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    下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 (       )

    A．由于键能EN≡N> ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2

    B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH

    C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

    D．由于金属性Fe>Cu， 故还原性Fe2+>Cu


    【知识点】物质的性质   E2  N4

    【答案解析】C   解析：A、氮气和氯气都是分子晶体，沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故A错误；B、比较酸的酸性强弱不是看分子中可电离的H+个数，应该是看分子电离出H+的能力，故B错误；C、由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

    理由、结论及因果关系均正确，故C正确；D、还原性Fe2+>Cu结论错误，故D错误。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了物质的性质，比较物质的熔点时必须注意晶体类型，如分子晶体的熔点与分子间作用力有关，离子晶体的熔点与离子键有关。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(    )

    A．铜和硝酸反应

    B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

    C．细铁丝在氯气中燃烧

    D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关糖类物质的叙述中正确的是(　　)

    A．糖类是有甜味的物质

    B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类

    C．葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物

    D．糖可分为单糖、低聚糖和多糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

    X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

    铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

    状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

    电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

      A.原子半径: W>Z>Y>X>M         B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

    C.由X元素形成的单质不一定是导体

    D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素

    （1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为        。

    （2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3-      Al3+

    H2SO4      HClO4

    O2-      S2-

    35Cl      37Cl

    （3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

    （4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（    ）（填字母）

    A．氧化物对应水化物的酸性         B．气态氢化物的沸点

        C．单质与氢气反应的难易程度       D．氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是                                             (　　)。

    A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

    D．三种同素异形体的性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

    （酸性电解质）。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，

    下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

    “逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数

    Kb=2×10—5 mol·L-1）

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