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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol

(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

 

D

【解析】

试题分析:①是放热反应,②是吸热反应,热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查,所以应分两步:(1)写,特别注意注明各物质的状态,计量数可以是分数;(2)算,根据题意计算反应热;并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。A、因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错;B、根据盖斯定律,用题干中热化学方程式②-①得到I2(s)I2(g) △H=+35.96KJ/L,故B错误;C、反应(1)的产物和反应(2)的产物均是碘化氢气体,稳定性相同,C不正确;D、气体I2比固体I2能量高,反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低,故D正确;故选D。

考点:考查热化学方程式的知识应用

 

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