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    3．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有：A+B→C+D的转化关系．
    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是焊接钢轨．
    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，其反应类型为取代（酯化）反应．

    分析 （1）若A为金属铝，B为氧化铁，则A+B→C+D为铝热反应；
    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化；
    （3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应；
    （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯，据此答题．

    解答 解：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则A+B→C+D为铝热反应，该反应的一种用途是焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；
    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化，反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯，该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOC2H5+H2O，该反应为取代（酯化）反应，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOC2H5+H2O；取代（酯化）反应．

    点评 本题考查了物质转化关系的推断和应用，难度中等，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用以及有机化合物知识的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液中c（H+）=10-4mol/L．由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．
    （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）•c2（A-）；
    （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的
    pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
    （4）NaA的水溶液显碱性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管；滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．
    下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（　　）
    A．氨水          B．硫化氢气体         C．硫酸钠溶液         D．双氧水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
    ①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌粉物质的量A=B
    ④反应过程中的平均速率B＞A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余
    ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的④曲线（填写序号）．
    （4）室温下，向0.1mol•L-1的盐酸与0.2mol•L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③②①（填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
    （6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-
    完成下列问题：在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是C．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
    B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
    D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
    B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    C．标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子
    D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．填空题
    （1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）                B、12C60和石墨
    C、和       D、35Cl和37Cl
    E、乙醇和乙二醇
    ①互为同位素的是D；     ②互为同系物的是A；
    ③互为同素异形体的是B； ④互为同分异构体的是C；
    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E
    （2）按下列要求选择适当物质的符号填空：（填序号）
    A．MgCl2　   B．金刚石　   C．NH4Cl　   D．KNO3　   E．干冰      F．单质碘晶体
    熔化时不需破坏化学键的是①EF，熔化时需破坏共价键的是②B，熔点最高的是③B，熔点最低的是④E．⑤晶体中既有离子键又有共价键的是CD．
    （3）请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
    ②淀粉水解：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．存在较多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
    C．水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
    D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥．其中a为弹簧夹（控制气体通过），b为分液漏斗的活塞（该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否）．
    （1）从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛氢氧化钠溶液，乙瓶内盛浓硫酸溶液，分液漏斗内盛稀硫酸溶液．
    （2）实验时先分离出CO，方法是先关闭b，（填a或b，以下同）打开a，写出此时发生反应的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
    （3）分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭a，再打开b，写出此时产生CO2反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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