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    下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存

    B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

    C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

    D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有Na+、SO42- 、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是

    A．Na+ B．SO42- C．HCO3－ D．CO32－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

    ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

    ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl(g)

    B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =+183 kJ·mol-1

    C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1

    D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

    A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

    D．相同温度下，K5>K4>K3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。

    已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

    请回答下列问题：

    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是 。

    （2）通入空气的作用是 。

    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    （4）滴定时，应选择下图中的 （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。

    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 。

    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (16分)有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：

    Ⅰ．（R、R`表示烃基）

    Ⅱ．

    Ⅲ．

    Ⅳ.

    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。

    （2）D的结构简式是_______________

    （3）写出F与NaOH反应的化学方程式 。

    （4）下列说法正确的是________(填选项字母)。

    A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同

    B．①②④⑤反应类型相同

    C．G不可以发生缩聚反应

    D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化

    （5）检验有氯原子的方法是 。

    （6）③的化学方程式是 。

    （7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。

    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构

    b．苯环上的一硝基取代产物有两种

    c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3∶2∶2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应离子方程式的是

    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (19分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

    探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。

    （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________(填选项)

    A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片

    C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片

    （3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)

    ①打开止水夹

    ②熄灭C处的酒精喷灯

    ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

    ④点燃C处的酒精喷灯

    ⑤收集氢气并验纯

    ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

    （4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。

    探究二：

    （5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。

    证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

    探究三：

    （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中___________mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL—1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓度差电池，电流计指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

    A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C．断开K1，闭合K2后，NO3— 向B电极移动

    D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

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