Question

【题目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

（1）基态Cu2+核外电子排布式为_________。

（2）CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是______，1 mol CH3COONa中含有σ键的数目为_______。

（3）与OH－ 离子互为等电子体的阴离子为________。

（4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为_________。

（5）Cu2O 晶体结构可能是________（填字母）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d9 sp3 sp2 6NA HS－ 乙酸钠是离子晶体，乙酸、乙醛是分子晶体，所以乙酸钠的沸点最高，乙酸分子间含有氢键，所以乙酸的沸点大于乙醛； A

【解析】试题（1）Cu2+核外有27个电子；（2）CH3COONa中甲基上的碳原子为单键碳，羧基上的碳原子有1个碳氧双键；共价单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键；（3）等离子体是原子数相同、价电子数相同的微粒；乙酸钠是离子晶体，乙酸、乙醛是分子晶体，乙酸分子间含有氢键；（5）Cu2O属于离子晶体，A中原子个数比是1:2，B中原子个数比是1:1。

解析：（1）Cu2+核外有27个电子，根据能量最低原理，基态Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；（2）CH3COONa中甲基上的碳原子为单键碳，该碳原子为sp3杂化，羧基上的碳原子有1个碳氧双键，该碳原子为sp2杂化；共价单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，CH3COONa中含有5个单键和一个碳氧双键，所以1 mol CH3COONa中含有σ键的数目为6NA；（3）等离子体是原子数相同、价电子数相同的微粒，与OH－ 离子互为等电子体的阴离子为HS－；乙酸钠是离子晶体，乙酸、乙醛是分子晶体，所以乙酸钠的沸点最高，乙酸分子间含有氢键，所以乙酸的沸点大于乙醛；（5）Cu2O属于离子晶体，A中原子个数比是1:2，B中原子个数比是1:1，所以Cu2O 晶体结构可能是A。