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    14．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（　　）
    A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
    C．SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）

    分析 A．NaOH在空气中与二氧化碳反应变质，FeSO4在空气中被氧气氧化变质；
    B．氯水中的HClO、AgI都见光易分解；
    C．SO2使品红褪色是非氧化还原反应，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化反应褪色；
    D．常温下，铝片放入浓硝酸中，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，Au与浓硝酸不反应．

    解答 解：A．NaOH在空气中与二氧化碳反应变质，FeSO4在空气中被氧气氧化变质，变质原理不同，故A不选；
    B．氯水中的HClO、AgI都见光易分解，所以都保存在棕色试剂瓶中，原理相同，故B选；
    C．SO2使品红褪色是非氧化还原反应，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化反应褪色，所以褪色原理不同，故C不选；
    D．常温下，铝片放入浓硝酸中，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，Au与浓硝酸不反应，原理不同，故D不选；
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物性质，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用．某同学对亚硝酸钠进行了相关探究．
    （一）查阅资料
    ①亚硝酸钠（NaNO2）为无色、无味的结晶．
    ②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2．
    ③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体．
    （二）问题讨论
    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe2+被NO2-氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能．若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是D．
    A．鸡蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]C．小苏打     D．维生素C
    （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件．要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是HNO3酸化的AgNO3溶液．
    （三）实验测定
    为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL．
    （3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL容量瓶．
    （4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”）．当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时达到滴定终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；测得该样品中NaNO2的质量分数为$\frac{1.38V}{a}$%．
    （6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果偏大；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验（气体体积在同温同压下测定）．下列说法正确的是（　　）
    实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质
    110mL HCl10mL NH3
    230mL NO210mL H2O（液）
    320mL HBr10mL Cl2
    410mL CCl410mL NH3
    A．上述4个实验均发生了氧化还原反应
    B．实验2，甲针筒内最终的无色气体是NO
    C．实验3，甲针筒内充满黄绿色气体
    D．实验4，甲针筒内活塞将向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
    （2）计算．所需KOH固体的质量为14g．
    （3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称取的KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，并将洗涤液全部转入至容量瓶中，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
    （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
    A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落       B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．转移时有溶液溅出               D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（　　）
    A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
    C．SO2气体、KOH溶液、镁粉D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（　　）
    A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．实验室用10.6gNa2CO3配制500mL溶液，求：
    （1）Na2CO3物质的量；
    （2）溶液中Na2CO3物质的量浓度；
    （3）溶液中Na+物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象．
    （1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示．用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

    （3）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点．一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H＜0）．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图B所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低．250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为250℃．
    （4）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO?2CO2+N2．保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示．
    ①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）（任答一条即可）．
    （5）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去．该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2．
    ①第二步反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
    ②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0.034%，理论上用电解法净化It该污水，电路中转移的电子数为60NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高温}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如图．
    （1）该反应的氧化剂是N2；
    （2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡
    逆向移动，则混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”），该反应热△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
    （3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．

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