Question

常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c()＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) ＝c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：A、0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液铵根离子、亚铁离子均水解，溶液显酸性，则c(SO42－)＞c()＞c(Fe2＋)＞c(H＋)，A正确；B、0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)，B错误；C、0.1 mol·L－1Na2S溶液中根据物料守恒可知c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－) ＋2c(H2S)，C错误；D、醋酸是弱酸，pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，实验0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后产生过量，溶液显酸性，则c (CH3COO－) ＞c (Na+) ＞ c (H+)＞ c (OH－)，D正确，答案选AD。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较