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14.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5 mol/(L•min)B.v(B)=0.02mol/(L•s)
C.v(C)=0.8 mol/(L•min)D.v(D)=0.01mol/(L•s)

分析 不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比,则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,注意单位保持一致.

解答 解:不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比,则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快:
A.$\frac{v(A)}{1}$=0.5 mol/(L•min);
B.v(B)=0.02mol/(L•s)=1.2 mol/(L•min),$\frac{v(B)}{3}$=0.4 mol/(L•min);
C.$\frac{v(C)}{2}$=0.4 mol/(L•min);
D.v(D)=0.01mol/(L•s)=0.6 mol/(L•min),$\frac{v(D)}{1}$=0.6 mol/(L•min),
故选:D.

点评 本题考查化学反应速率快慢的比较,难度不大,利用比值法可以迅速判断,也可以转化同一物质表示的速率进行比较,注意单位保持一致.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某有机物的结构简式如图所示,下列有关说法中不正确的是(  )
A.分子式为C26H28O6N
B.遇FeCl3溶液不能发生显色反应
C.1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应
D.1mol该物质最多能与4molNaOH溶液完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2]2•2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸.实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图甲所示,

涉及的化学方程式如下:
①Zn(s)+2H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)
②2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq);
③2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)?[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s).
(1)CrCl3溶液应放在装置装置2中(填写装置编号,下同),醋酸钠溶液应放在装置装置3中.装置4的作用是保持装置压强平衡,同时避免空气进入装置3.
(2)防止Cr2+被氧化,本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.
(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B (填“打开”或“关闭”).
(4)本实验中锌粒须过量,其原因是产生足够的H2,与CrCl3充分反应得到CrCl2
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2•2H2O产品,下列方法中最适合的是C.
A.先用盐酸洗,后用冷水洗  B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗  D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
(6)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响.实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图乙所示(气体体积均转化为标况下).据图分析,a点和c点对应氢气生成速率是否相等相等(填“相等”或“不相等”); b点对应的反应速率为v ( H2SO4)=1.0×10-3mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验操作可以实现实验目的是(  )
A.用100mL量筒量取23.25mL浓硫酸溶液
B.用惰性电极电解NaCl溶液,一段时间后,再加盐酸,可使溶液与原溶液完全一样
C.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次
D.用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.0.1mol Na2SO4 溶液中钠离子的数目是(  )
A.6.02×1023B.2C.1.204×1023D.6.02×1022

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某酸甲溶液的pH=2,某酸乙溶液的pH=3,下列说法正确的是(  )
A.若甲为强酸、乙为弱酸,则c(甲):c(乙)=10:1
B.若甲为弱酸,乙为强酸,则一定满足c(甲)>c(乙)
C.若甲为强酸,乙为弱酸,则其物质的量浓度不可能相等
D.若甲、乙均为弱酸,则甲酸的电离常数一定比乙酸大

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ/mol.
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是增大.(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.镍(28Ni)在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气(H2)的合金]等领域用途广泛.
(1)镍原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
(2)Ni(CO)4中镍的化合价为0,写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个:N2、NO+、CN-
(3)一种储氢合金由镍和镧(La)组成,其晶体结构如图:则该晶体的化学式为LaNi5(或Ni5La).
(4)下列反应常用来检验Ni2+,请写出另一产物的化学式.
Ni2++2H+
与Ni2+配位的N原子有4个,该配合物中存在的化学键有AC(填序号).
A.共价键    B.离子键    C.配位键    D.金属键    E.氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术.反应①为主反应,反应②和③为副反应.
①$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)?$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO(g)?$\frac{1}{2}$C(s)+$\frac{1}{2}$CO2(g)△H3=-86.2kJ•mol-1
(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的△H=4△H1+△H2+2△H3(用△H1、△H2和△H3表示).
(2)反应①~③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示,结合各反应的△H,归纳lgK-T曲线变化规律:(a)当△H>0时,lgK随温度升高而增大,当△H<0时,lgK随温度升高而减小;(b)当温度同等变化时,△H的数值越大lgK的变化越大;(或△H的数值越大,lgK随温度的变化程度越大).
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5 mol•L-1,计算CO的转化率99%(忽略副反应,结果保留两位有效数字).

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