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    下列各图中，表示吸热反应的是（）

        A．                 B． C．   D．


    考点：  吸热反应和放热反应．

    分析：  化学反应一定伴随着能量的变化，反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，据此判断即可．

    解答：  解：吸热反应的特点是：反应物的总能量低于生成物的总能量，

    A、反应物总能量低于生成物总能量，故A正确；

    B、反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故B错误；

    C、反应物总能量等于生成物总能量，无此反应，故C错误；

    D、反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故D错误，故选A．

    点评：  本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握反应物与生成物总能量的关系是解决本题的关键．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是实验室制取气体的一种发生装置．

    （1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和   （物质名称）反应外，还能选择   （填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式：   ．

    （2）用排空气法收集H2，可选择图（b）中的甲装置，收集时气体应从  口进气．（填“a”或“b”）

    （3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（a）、（b）装置组合制取氯气，反应方程式如下：

    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    ①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的化学计量数）．

    ②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为   ，发生反应的离子方程式为   ．

    （4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置．

    如充当集气瓶，还可作  ，   （填写两种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（　　）

    　

    A．

    铜离子在铜片表面被氧化

    　

    B．

    铜作阳极，铜片上有气泡产生

    　

    C．

    电流从锌片经导线流向铜片

    　

    D．

    如图烧杯中，SO42﹣的物质的量几乎不变，K+的数目增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

        A．                                 发现元素周期律  B． 提出分子学说

        C．                                 提出原子学说 D． 提出电离学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

        A．                                 质子数c＞b  B． 离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

        C．                                 氢化物的稳定性H2Y＞HZ   D． 原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表列出了a﹣f六种元素在周期表前三周期的位置．

    请回答下列问题：

    （1）c元素的名称是氧，d元素位于IA族．

    （2）用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图   ，   元素的原子半径最大．

    （3）非金属性b  c．（填“大于”“小于”）

    （4）用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是   ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是    4

    （5）写出d元素单质与水反应的离子方程式   

    （6）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式  

    （7）用电子式表示化合物d2c的形成过程   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（）

        A． 含金属元素的离子一定都是阳离子

        B． 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

        C． 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

        D． 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（）

        A．                                 电解水：2H20=2H2↑+O2↑   B． 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

        C．                                 2F2+H2O=4HF+O2    D． 3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃     700   800   830   1000   1200

    平衡常数    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

    830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）

        A． 4s时c（B）为0.76mol/L

        B． 830℃达平衡时，A的转化率为80%

        C． 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

        D． 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4

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