Question

硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂＋2H₂O＋I₂＝H₂SO₄＋2HI     Ⅱ. 2HIH₂＋I₂(g) 
Ⅲ. 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是      。
a．反应Ⅲ易在常温下进行      
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O    
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=                   。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则   是原来的2倍。
a．压强               b．HI的平衡浓度   
c．达到平衡的时间     d．平衡时H₂的体积分数
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离
（H₂OH^＋＋OH^－）平衡     移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H₂的速率而又不影响产生H₂的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的      。
a．Na₂CO₃溶液  b．K₂SO₄溶液  c．NaNO₃溶液 d．水  e．CuSO₄溶液
（4）以H₂为燃料制成燃料电池，若：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为    。

Answer 1

（1）c  （2）0.1 mol/(L·min)         ab （3）向右   bd  （4）80%

试题分析：（1）H₂SO₄在常温下，很稳定不易分解，所以a不正确；反应Ⅰ中SO₂是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO₂＞HI，则b不正确；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H₂O＝2H₂+O₂，因此c正确，d不正确，大小c。
(2) υ (H₂)＝0. 1mol/1L/2min＝0.05 mol?L^-1?min^-1，则υ (HI)＝2 υ (H₂)＝0.1 mol?L^-1?min^-1；若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，即HI、H₂、I₂的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，所以答案选ab。
（3）水的电离平衡为H₂OH^＋＋OH^－，硫酸电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，当锌消耗了氢离子后，氢离子浓度减小，水的电离平衡向右移动；若加入硝酸钠，溶液相当于是硝酸的溶液，不再生成H₂；加入的Na₂CO₃溶液会和氢离子反应，降低氢离子浓度，反应速率减慢；硫酸钾溶液和水都是相当于是稀释，氢离子浓度较低，反应速率较低，但氢气总量不变；加入CuSO₄后，锌与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，所以答案选bd。
（4）根据热化学反应方程式可知，生成1mol水时放出热量为572 kJ÷2＝286 kJ，所以该电池的能量转化率为228.8 kJ÷286 kJ×100％＝80％。
点评：该题是2010年山东理综试题，在能力方面考查了“能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力”、“能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力”，对考生的基础知识和心理素质要求较高。