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    一定温度下，水中存在H2O?H++OH－ △H>0的平衡，下列叙述一定正确的是

    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

    B．将水加热，Kw增大，pH减小

    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省菏泽市高二联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    （1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式： 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象： 。

    （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： 。实验结束时用 清洗银镜。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求完成下列问题。

    Ⅰ．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：

    4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2。试回答下列问题。

    （1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________ 。

    （2）某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。

    （3）该工业生产中将矿石粉碎的目的:

    。

    Ⅱ．当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。

    （1）制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 。

    a.乙烷与氯气发生取代反应

    b.乙烯与氯气发生加成反应

    c.乙烷与氯化氢反应

    d.乙烯与氯化氢发生加成反应

    （2）写出所选反应的化学方程式: 。

    Ⅲ．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

    （1）写出步骤②③的化学方程式：

    ② ；

    ③ 。

    （2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是 。

    a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率

    b．三个反应均为吸热反应

    c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体

    d．只有步骤②的反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．H2、D2、T2属于同位素

    B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

    C．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源

    D．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。

    （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。

    请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

    （2）工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

    ①氧化还原过程的离子方程式为__________。

    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。

    ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到

    小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是

    A．a为O2，b为CH4

    B．CO 32-向正极移动

    C．此电池在常温时也能工作

    D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应。该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（ ）

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

    ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器。

    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

    ③在50～60℃下发生反应，直到反应结束。

    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。

    填写下列空白：

    （1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是

    。

    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 。

    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是 。

    （4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是 。

    （5）实验室制取硝基苯化学方程式 。

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