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13.自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质,必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程),才能达到使用标准.
(1)原水净化有下列措施:①过滤,②添加混凝剂,③加入活性炭,④加入消毒剂.你认为正确的顺序是B;
A.①②③④B.②①③④C.②③①④D.④①②③
(2)原水中可以加入明矾作为混凝剂,从而达到去除固体杂质和悬浮物,其原理是明矾溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降.写出明矾中的Al3+水解生成胶体的离子方程式Al3++3H2O?Al(OH)3( 胶体 )+3H+
(3)目前我国不少自来水厂采用液氯消毒,液氯注入水中与水发生可逆反应,生成一种强酸和一种弱酸(次氯酸),该反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO.

分析 (1)水处理工序:除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等;
(2)明矾中的弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体,能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去,从而达到达到净水的目的;
(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸;臭氧有强氧化性能进行饮用水消毒.

解答 解:(1)根据处理过程:除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序,所以处理顺序为:②添加混凝剂①过滤③加入活性炭④加入消毒剂,故答案为:B;         
(2)明矾是强酸弱碱盐,铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的,故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸;方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO,故答案为:Cl2+H2O?HCl+HClO.

点评 本题主要考查的是水的净化、自来水消毒等,涉及离子反应方程式以及化学反应方程式书写,难度不大.

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品名***蔬菜苏打饼***
配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、
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保质期十二个月
生产日期2008 年1月20日
对上表中各种配料的成分的理解不正确的是(  )
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(1)图中的一个重要操作错误是转移液体时未用玻璃棒引流.
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B.准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒(填仪器名称)慢慢搅动,使其充分溶解.
C.将溶解的NaOH溶液冷却到室温后,转移入容量瓶中.若趁热转移会使溶液的浓度偏高(填“偏高”或“偏低”).
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,并转移入试剂瓶中,贴上标签.
E.改用胶头滴管加水定容,图2中液面位置正确的是②(填序号).若加水超过刻度线,处理方法是应该重新配制.
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处.

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18.某气体能使紫色石蕊试液变红,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若通入溴水,可使溶液变浑浊.该气体是(  )
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5.下列关于氧化还原反应的本质,叙述正确的是(  )
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