将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠
浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
【知识点】氧化还原反应的应用
【答案解析】C 解析:由于三种盐中钠、氯元素的原子数目比为1:1,而Na+的总物质的量为0.3 mol,故反应的氯气的物质的量为0.15 mol;若n(Na+)∶n(Cl-)为7∶3则n(Cl-):【n(ClO—)+n(ClO3—)】=3:4,由电子守恒原理知此式不可能成立;若反应中转移的电子为n mol,当氧化产物完全为NaClO时,转移电子数目为0.15 mol,当氧化产物完全为NaClO时,转移电子数目为0.25 mol,当NaClO、NaClO3共存时,转移电子书目为0.15<n<0.25;
若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1,由电子守恒原理知此式不可能成立。
【思路点拨】在氧化还原反应中如果氧化产物(或还原产物)有多种时,就要注意在此过程中还原产物与多种氧化产物的比例关系,然后再根据比例判断其他的问题,此类题综合性较强,属于中档题。
科目:高中化学 来源: 题型:
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___▲___,不能确定是否含有的离子(M)是___▲___,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是__▲____.
(2)写出反应②的离子方程式:___▲___.
(3)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式___▲___.
(4)假设测定A、F、I均为0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,当沉淀C物质的量大于0.7mol时,溶液X中还一定含有___▲___.
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )
A.同周期元素中X的金属性最强 B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:还原性强弱:I— >Fe2+。往100 mL碘化亚铁
溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.2mol·L-1 D.1.0mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 操 作 | 现 象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
C | 向某溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 该溶液中存在NH4+ |
D | 向紫色石蕊试液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )
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