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煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅存在浪费,而且因烟煤中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时会生成SO2气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市,每户每天燃煤5 kg,这种煤中含FeS2 5%,燃烧时,设有90%的硫转化成二氧化硫,被排放到大气中。FeS2燃烧时化学方程式如下:

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

问:(1)燃烧1 t煤,可产生多少千克的SO2

(2)该中等城市如果全部以上述的煤作燃料,每年(按365天计算)将有多少吨SO2排放到大气中?

(1)48 kg   (2)26280 t


解析:

(1)设产生SO2的质量为x,根据硫元素守恒,得下列关系式:

FeS2                  ~              2SO2

120                                  2×64

1 t×10kg·t-1×5%×90%                 x

x=48 kg

(2)由(1)可知1 t煤燃烧时产生SO2 48 kg,即0.048 t,一年烧煤的质量=0.005 t×30×104×365=5.475×105 t

所以一年产生的SO2的质量=5.475×105×0.048 t=26280 t

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