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    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6，－2
    		－1
    		－2
     
    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
    （5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。

    （1）

    （2）三　ⅢA
    （3）Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
    （4）HClO4
    （5）SO2、SO3

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，如图所示。

    （1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。
    （2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。
    （3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。
    ①LED是新型无机高分子材料
    ②电流从a流向b
    ③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
    ④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    ⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
    (2)已知某粒子的结构示意图为
    试回答：
    ①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
    ②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。
    ③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
    （1）B元素的名称为__________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
    （2）A、B形成的化合物的电子式为________。
    （3）C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为____________。
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。
    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
    II．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    周期
    		ⅠA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		 
     
    （1）请画出元素⑥的离子结构示意图：             。
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：       。
    （3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：         。
    （4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：               。
    （5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：         。
    （6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：       。
    （7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
    （1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。
    （2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
    （3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

    (1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为      (至少写两种)。
    (2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为   (填序号)。
    a、MnO2       b、FeCl3       c、Na2SO3       d、KMnO4
    (3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

    Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
    ①F的电子式为        。
    ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是           。
    Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
    ①下列关于D的说法正确的是    (填字母)。
    a.能与水发生化合反应
    b.既有氧化性,又有还原性
    c.既含离子键,又含非极性共价键
    d.是一种碱性氧化物
    ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
    回答下列问题：
    (1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
    (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
    (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
    a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1
    c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
    (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________；由R生成Q的化学方程式为____________________________。

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