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二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K              。恒温下,若往容器中再加入4mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率      原平衡时SO2转化率(选填“>”、“<”或“=”)。
⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式:  
                                               ,现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其还原成N2,需同温同压下CH4的体积0.4L,则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为                     
⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反应(未配平)来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3+I+H—I2+H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少?
(1)10/3或3.33    <       (2)xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O  3:2
(3)5/3mol   2mol
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是
A.H2OB.BF3C.PCl5D.SiCl4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分) 请按要求填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号:        
(2)CO2的电子式是        ,NH4Cl的电子式是        
(3)物质在下列变化过程中克服的是:①共价键②离子键。(填序号)
HCl溶于水    ;电解熔融NaCl制Na    ;电解水分解生成O2和H2      
(4)下列物质中:
互为同分异构体的有         ;互为同素异形体的有         ;
属于同位素的有        ; 属于同一种物质的有        。(填序号)
①液氯     ②    ③白磷   ④氯气   ⑤
Cl  ⑦Cl   ⑧红磷

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)
A.原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答:
(1)组成A分子的原子的元素符号是               ;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是____________________________________。
(2)C的立体结构呈     ____ 形,该分子属于     分子(填“极性”或“非极性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为_______                                         __________________。(不需要写反应条件)
Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
(4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
 
 
A-B
A=B
A≡B
CO
键能(kJ/mol)
357.7
798.9
1071.9
键能差值kJ/mol)
              441.2                          273
N2
键能(kJ/mol)
154.8
418.4
941.7
键能差值kJ/mol)
               263.6                      523.3
(5)它们的分子中都包含___________个σ键,______________个π键。
(6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为
-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体是__________           
B.茶中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:称取500g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至6~7左右,使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。
请回答下列问题:
步骤 1中,使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___  ____ 等仪器。
步骤2中,改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗净的方法是                                                            
步骤3中,滴定过程中,眼睛应注视                                          ____________________,被滴定的20 mL滤液中含CO32的物质的量为          __  mol,试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ,计算过程如下:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列五种物质中①Ar ②CO2 ③SiO2④NaOH ⑤K2S,只存在共价键的是___________,只存在离子键的是___________,既存在离子键又存在共价键的是___________,不存在化学键的是___________。(填序号)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学用语表述正确的是(   )
A.Cl-的结构示意图B.MgCl2的电子式
C.CCl4的结构式D.高碘酸的分子式 H4IO5

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根据下列微粒结构示意图的共同特征,可把                                       三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A.羟基(-OH)和氢氧根(OH-B.甲烷(CH4)和铵根(NH4+
C.氨气(NH3)和水(H2O)D.双氧水(H2O2)氯化氢(HCl)

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下列物质熔化时,化学键没有被破坏的是(    )A
A.冰B.氢氧化钠C.氯化钠D.硫酸铵

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