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    下列物质可以通过化合反应制得的是（　　）
    ①FeCl3②FeCl2③CuS   ④FeS   ⑤Fe（OH）3．
    A、①②④⑤B、①②③④⑤
    C、①④D、①④⑤
    考点：铁的化学性质
    专题：
    分析：化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，结合元素化合物的性质判断．
    解答： 解：①铁与氯气化合生成氯化铁，故①正确；
    ②氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故②正确；
    ③铜与硫化合生成硫化亚铜，故③错误；
    ④铁与硫化合生成硫化亚铁，故④正确；
    ⑤氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，故⑤正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了元素化合物知识、化学反应类型等，难度不大，掌握元素化合物的知识是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J及X均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：实验表明：
    ①X的分子结构中无支链链状二烯烃，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气
    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1
    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④lmolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）
    请根据以上信息回答下列问题

    （1）X的结构简式为
     
    （不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是
     
    反应；
    （2）D的结构简式为
     
    ；
    （3）由E生成F的化学方程式为
     
    ，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有
     
    （写出结构简式，不考虑立体结构）；
    （4）G的结构简式为
     
    ；
    （5）由I生成J的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15．
    回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是
     
    ；A离子的结构示意图为
     
    ．
    （2）用电子式表示化合物BG的形成过程：
     
    ．
    （3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为
     
    ．
    （4）①B2A2中含有
     
    键和
     
    键．
    ②该物质与水反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．B、D、E原子半径依次减小
    b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
    c．E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
    d．元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
    （6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F
     
    G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，
     
    ，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强．
    （7）NH3、H2O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键．ⅣA～ⅧA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为
     
    ，该氢化物位于如图中的
     
    点（填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
     
    ．
    （2）取待测液10.00mL，用
     
    滴定管量取，并置于锥形瓶中．
    （3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选填序号）：
     
    ．
    ①石蕊试液   ②无色酚酞   ③甲基橙试液
    （4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为
     
    ．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）
     
    ．
    A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
    C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素A1、B2的结构简式分别如图所示：已知：，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol维生素A1最多与溴水中的4molBr2发生加成反应
    B、维生素A1的分子式为C19H30O，是一种易溶于水的高分子
    C、维生素B2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯
    D、用-C4H9取代维生素B2苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

    ①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
    （1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填字母）．
    A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
    假若Cu（OH）2具有两性，应该看到的实验现象是
     
    ．
    （2）为了比较Cu的+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是
     
    ．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式
     
    ．
    （3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量
     
    ，B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
     
    （答1条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质
    B、向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    C、潜艇上的核反应堆使用液态铝-钠合金作载热介质，若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
    D、向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-═I2+I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （l）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/molNH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填序号）．
    a.
    c(N
    H
    +
    4
    )．c(OH-)
    c(NH．3H2O)
     b.
    c(NH．3H2O)
    c(OH-)
    c．c（H+）．c（OH-）d.
    c(OH-)
    c(H+)

    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H+），实现了高温常压下利用N2和H2电解合成氨．其阴极的电极反应式
     
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6HO（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=aKJ/mol进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0，△S
     
    0，（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）=4NH（g）+3O2（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．已知可逆反应（未配平）X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．
    （1）T0℃时，该反应的平衡常数为
     

    （2）图b为200℃时容器内c （Z）的变化曲线，请在图中补画该反应在100℃时的c （Z）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
    B、人体缺乏维生素D易引起夜盲症
    C、相对于各成分金属来说，合金的熔点更高，硬度更大
    D、柠檬酸在体内可以彻底氧化生成二氧化碳和水，所以柠檬是酸性食物

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