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    12．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（　　）
    A．通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
    B．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
    C．加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-
    D．加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+

    分析 铝热反应后的混合物含Fe、氧化铝，Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe2+与Cl2发生氧化还原反应，不能大量存在，故A不选；
    B．加入过量NaOH溶液，亚铁离子转化为沉淀，铝离子与NaOH反应生成偏铝酸钠，则溶液中存在Na+、AlO2-、SO42-、OH-，故B选；
    C．加入过量氨水，铝离子转化为沉淀，不能存在AlO2-，故C不选；
    D．Cu与Fe3+发生氧化还原反应，不能大量存在Fe3+，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
    （1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
    4Fe2++1O2+4H+═4Fe3++2 H2O反应中氧化剂是O2（填化学式）．
    （2）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，也是绿色氧化剂．对于下列A～D的反应，填写空白：
    A．H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
    ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
    ③对于B，标况下生成11.2L的O2，则被还原的物质的质量是116g
    ④上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
    （3）除去KCl中的K2CO3，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用．
    （1）铝元素位于周期表中第三周期ⅢA族．硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①Na[Al（OH）4]、②Na[B（OH）4]、③Na[Ga（OH）2]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为③＞①＞②（用序号表示）．{Na[Al（OH）4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}
    （2）将20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4A1（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）氮化铝（A1N）是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料．某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如图流程：

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    ②实验过程中，称得样品的质量为4.2g，最后得到的固体为5.1g，则样品中A1N的质量分数为97.62%．（不考虑整个过程中的损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C2-与E+具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表中的位置第三周期IA族．
    （2）画出D原子的结构示意图．
    （3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
    （4）写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，该化合物中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键．
    （6）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．若HA、HB均为弱酸，酸性：HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
    B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大
    C．pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．己知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法中一定不正确的是（　　）
    A．第一电离能：Y＜X
    B．最简单气态氢化物的稳定性：HmY＞HnX
    C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
    D．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B．氟气通入水中：2F2+2H2O═4H++4F-+O2
    C．AlCl3溶液中通入过量的氨气：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    D．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4 H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2 H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )

    A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

    B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放

    C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

    D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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