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    14．室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（　　）
    A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B．0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水
    C．0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D．pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水

    分析 A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的pH小于7；
    B．二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，溶液的pH小于7；
    C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH大于7；
    D．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性．

    解答 解：常温下溶液的pH一定大于7，则反应后溶液呈碱性，
    A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾溶液等体积反应，由于醋酸为弱酸，pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，则混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故A错误；
    B．0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性，故B错误；
    C．氨水为弱碱，0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液一定呈碱性，故C正确；
    D．pH=3的盐酸的浓度为0.001mol/L，与0.001 mol/L的氨水等体积反应后，恰好生成氯化铵，溶液呈酸性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．钠原子的结构示意图：
    B．过氧化钠的电子式：
    C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
    D．硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X电极连接电源负极
    B．N为阳离子交换膜
    C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：
    （一） 探究草酸的不稳定性
    通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

    A、乙醇  B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
    （1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
    （2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
    （二） 探究草酸的酸性
    将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
    （三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
    I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
    反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
    （1）配平上述离子方程式．
    （2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
    如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
    实验组别c（H2C2O4）
    /（mol/L）    		V（H2C2O4）
    /ml    		c（KMnO4）
    /（mol/L）    		V（KMnO4）
    /ml    		c（H2SO4）
    /（mol/L）    		褪色所需时间实验
    目的
    10.220.002540.126′55″（a）探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响
    0.220.00540.125′17″
    0.220.0140.123′20″
    0.220.0240.129′05″
    0.220.0340.1211′33″
    0.220.0440.1214′20″
    请回答：
    （1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
    （2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
    （3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应的焓变与反应的途径无关
    B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成
    C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
    D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在KNO3、MgSO4、K2SO4组成的混合溶液中Mg2+0.5mol、NO3-0.2mol、SO42-0.6mol，则溶液中K+的物质的量为（　　）
    A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体与硫酸溶液混合会聚沉成红褐色沉淀
    B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下会发生电泳现象
    C．Fe（OH）3胶体粒子在不停地做布朗运动
    D．光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，在其它条件不变的情况下（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．增加反应物的浓度平衡向正向移动，平衡常数增加
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下有关事实或解释均正确的是（　　）
    选项事　 实解　 释
    A锌与盐酸反应，加入氯化钠溶液，速率加快增大了氯离子的浓度，使反应速率增加
    B锌与稀硫酸反应，加入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快形成铜锌原电池，使生成氢气的速率加快
    C在5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快
    D面粉成产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快
    A．AB．BC．CD．D

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