Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
• B． HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱
• C． 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
• D． 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果

Answer 1

分析 A．阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键；
B．根据HF，HCl，HBr，HI中H-X键强弱判断，H-X越弱热稳定性减弱，酸性增强；
C．元素非金属越强，其对应最高价含氧酸的酸性就越强；
D．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化．

解答 解：A．阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键，静电作用包含吸引、排斥等作用，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，HF，HCl，HBr，HI中H-X键减弱，故HF，HCl，HBr，HI的热稳定性减弱，酸性增强，故B错误；
C．元素非金属越强，其对应最高价含氧酸的酸性就越强，不是最高价含氧酸，酸性不一定强，如HClO属于弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；
D．因原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化的结果，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学键与物质性质关系、元素周期律等，题目难度不大，注意规律的理解掌握与特殊性．