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    17．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制150mL 0.1 mol/L盐酸    		B．
    验证氨水呈碱性
    C．
    探究NaHCO3的热稳定性    		D．
    除去二氧化碳中的氯化氢

    分析 A.100mL容量瓶不能配制150mL溶液；
    B．氨气溶液呈碱性，可使酚酞变红色；
    C．加热固体，应防止试管炸裂；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A.100mL容量瓶不能配制150mL溶液，故A错误；
    B．氨气易溶于水，溶液呈碱性，可使酚酞变红色，故B正确；
    C．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故C错误；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制、氨气的性质以及物质的加热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：

    已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧．
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有漂白性和氧化性．

    （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
     
    ①装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→g→h→e→f→b．
    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
    ④向滤液A中通入Cl2，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl2的氧化性比Fe3+强的结论．该实验设计是否合理否（填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得来的．
    （4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是92%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
    B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
    C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
    D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1838年李比希提出了“基团”的定义，从此，有机化学中“基团”概念就确定了，下列有机基团的表达式不正确的是（　　）
    A．甲基-CH3B．羟基-OH-C．醛基-CHOD．羧基-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：$→_{一定条件}^{CO、HCl}$，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

    （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有bd（填序号）．
    a．苯　 　  　b．Br2/CCl4       c．乙酸乙酯       d．KMnO4/H+溶液
    （2）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成．
    （3）检验D中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（任写一种名称）．
    （4）物质D也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．
    （5）C的一种同分异构体E具有如下特点：
    a．分子中含-OCH2CH3       b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
    写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
    （1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液．
    查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝．
    请帮助他们完成以下实验报告：
    序号实验
    目的    		实验内容实验现象实验结论离子方程式
    实验1①在FeCl2溶液中滴入适量
    氯水    		溶液由浅绿色
    变为黄色    		②③
    实验2④
    在FeCl2溶液中加入锌片    		/⑤Zn+Fe2+═Zn2++Fe
    实验3⑥在FeCl3溶液中加入足量
    铁粉    		⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧
    实验4⑨在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和
    淀粉溶液    		淀粉溶液变蓝⑩2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    填空：
    ①验证Fe2+具有还原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤证明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩证明Fe3+具有氧化性
    综合以上实验，你能得到的结论是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
    （2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
    （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加入少量铁粉．
    （4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀．
    （5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量）．
    [样品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}边煮沸}$[气体A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列说法不正确的是（　　）
    A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜
    B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
    ①中的物质②中的物质预测①的现象
    A酚酞溶液浓盐酸无明显现象
    B淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象
    CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
    D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰只有一种的是（　　）
    A．CH3OCH3B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3COCH2CH3

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