Question

13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1mol/LNaHCO₃ 溶液中有：c（Na⁺）＞c（HCO^3-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 在NaHSO₄溶液中有：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（H⁺）
• C． 在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，则溶液中有：c（K⁺）=2c（ClO^-）+C（HClO）
• D． 将等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaHSO₄溶液等体积混合后的混合溶液中：c（OH^-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A．依据溶液中电荷守恒分析，溶液中H⁺浓度大于CO₃^2-离子浓度；
B．在NaHSO₄溶液中硫酸氢钠完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，同时存在水的电离平衡，水电离出氢离子、氢氧根离子；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．将等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaHSO₄溶液等体积混合后的混合溶液中溶质为NaHSO₃和Na₂SO₄，依据溶液中质子守恒分析判断．

解答 解：A．在0.1mol/LNaHCO₃ 溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）溶液中H⁺浓度大于CO₃^2-离子浓度，c（Na⁺）＜c（HCO^3-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．在NaHSO₄溶液中硫酸氢钠完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，同时存在水的电离平衡，水电离出氢离子、氢氧根离子，c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＜c（H⁺），故B错误；
C．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（K⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（K⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故C正确；
D．将等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaHSO₄溶液等体积混合后的混合溶液中溶质为NaHSO₃和Na₂SO₄，NaHSO₃溶液中存在质子守恒，c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺），c（OH^-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（SO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒等定量关系的分析应用，主要是离子浓度大小的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．