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    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A． 稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋OH－=H2O

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应 ： Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    C．CaCO3与稀盐酸反应： CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

    D．Fe片插入FeCl3溶液中： Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：稀硫酸与NaOH溶液反应： H＋＋OH－=H2O，故A错误；AgNO3溶液与NaCl溶液反应 ： Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故B正确；CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，故C错误；Fe片插入FeCl3溶液中： Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D错误。

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    【题目】设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是

    A. 不能由此确定该元素的相对原子质量

    B. 这种元素的相对原子质量为m+n

    C. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

    D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

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    A．只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子的溶液中离子浓度一定为：

    c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）>c（ClO—）>c（Cl—）>c（OH—）

    C．0．1 mol·L-1 KHC2O4（H2C2O4为弱酸）溶液中：c（OH—）=c（H+） +c（H2C2O4）－c（C2O42—）

    D．0．1 mol·L-1 NaOH溶液和0．1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）=c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:4。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径：r(W)＞r(z)＞r(Y)＞r(x)

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C. 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

    D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是

    A．青霉素 B．维生素A

    C．补钙剂（有效成分碳酸钙） D．胃舒平（有效成分氢氧化铝）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是

    A. 与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料

    B. 锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应

    C. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

    D. 锗、锡、铅的金属性依次减弱

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    【题目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是

    A. 由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点

    B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

    C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23

    D. W 与 Y 可形成离子化合物

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