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已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,C(CN-)<C(Na+),则下列说法不正确的是(  )
分析:CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7,溶液呈酸性,则CH3COOH电离大于CH3COO-水解程度;
用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-)<c(Na+),根据电荷守恒可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明HCN电离子程度小于CN-水解程度.
解答:解:A.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7,溶液呈酸性,则CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势,故A错误;
B.用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-)<c(Na+),根据电荷守恒可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明HCN电离子程度小于CN-水解程度,故B正确;
C.由B可知②溶液中,c(H+)<c(OH-),故C正确;
D.CH3COOH溶液中加入CH3COONa,CH3COO-浓度增大,则抑制CH3COOH的电离,故D正确.
故选A.
点评:本题考查盐类的水解和弱电解质的电离,难度不大,注意把握盐类水解的影响因素,答题时注意审题,结合溶液的酸碱性判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?广州二模)工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
H2SO4
CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃.在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验,实验结果如图所示.

(1)该研究小组的实验目的是
探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响

(2)60℃下反应40min与70℃下反应20min相比,前者的平均反应速率
小于
小于
后者(填“小于”、“等于”或“大于”).
(3)如图所示,反应时间为40min、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是
反应可能已达平衡状态,温度升高平衡向逆反应方向移动;温度过高,乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
反应可能已达平衡状态,温度升高平衡向逆反应方向移动;温度过高,乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
(写出两条).
(4)某温度下,将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液.
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=
1.7×10-5
1.7×10-5
.(水的电离忽略不计,醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)
②向该溶液中再加入
1.7×10-2
1.7×10-2
mol CH3COONa可使溶液的pH约为4.(溶液体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示,则0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是(  )
表:几种弱酸的电离平衡常数
电离常数
CH3COOH Ka=1.8×10-5
HClO Ka=3.0×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
H3PO4 Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-)<c(Na+),则下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
H2SO4
CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃.在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验,实验结果如图所示.(1)该研究小组的实验目的是
 

(2)60℃下反应40min与70℃下反应20min相比,前者的平均反应速率
 
后者(填“小于”、“等于”或“大于”).
(3)如图所示,反应时间为40min、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是
 
(写出两条).
Ⅱ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)??H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
试回答下列问题:
(1)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
 
(选填“A、B、C、D、E”).
n(CO) n(H2O) n(H2 n(CO2
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)??2CO(g)平衡常数为K;
C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g) 平衡常数为K1
CO(g)+H2O(g)??H2(g)+CO2(g) 平衡常数为K2
则K、K1、K2之间的关系是
 

(3)在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速通过碱石灰,将所得混合气体燃烧,测得放出的热量为2 842kJ(已知CO燃烧热为283kJ?mol-1,H2燃烧热为286kJ?mol-1),则T℃平衡常数K=
 

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