练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氮化铝中氮元素化合价为-3
    B．该反应中，每断裂NA个N≡N，电子转移为3mol
    C．该反应中，Al2O3是氧化剂，N2和C是还原剂
    D．该反应利用了CO的还原性
    A、N元素的非金属性强，铝元素显+3价，根据正负化合价的代数和为0，AlN中N为-3价，故A正确；
    B、依据反应Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，每断裂NA个N≡N，电子转移为6mol，故B错误；
    C、Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，故C错误；
    D、氮元素的化合价由0降低为-3价，碳元素化合价升高，碳是反应的还原剂，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

    A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    (2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______________________________________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

       a．配位键    b．极性键     c．离子键    d．非极性键

    (5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

     

    B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

    已知：①反应方程式为

         ②抽滤的实验装置如右图所示。

    请回答有关问题：

    (1)仪器A的名称是_____________。

    (2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，促使晶体析出。

    (3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是____________________________________________。

    (4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

    (5)在步骤④中，用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

    _________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

    (6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

    (7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

     

     

     

     

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

    A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

     ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    (2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

        a．配位键     b．极性键    c．离子键   d．非极性键

    (5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

     

    B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

    已知：①反应方程式为

     

       ②抽滤的实验装置如右图所示。

    请回答有关问题：

    (1)仪器A的名称是_____________。

    (2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，

      促使晶体析出。

    (3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行

    的操作是____________________________________________。

    (4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

    (5)在步骤④中，用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

    _________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

    (6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

    (7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江苏省苏北四市2010届高三第二次模拟考试 题型：填空题

     本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

    A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    (2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______________________________________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

        a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

    (5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

     

    B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

    已知：①反应方程式为

          ②抽滤的实验装置如右图所示。

    请回答有关问题：

    (1)仪器A的名称是_____________。

    (2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，促使晶体析出。

    (3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是____________________________________________。

    (4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

    (5)在步骤④中，用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

    _________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

    (6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

    (7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

     

     

     

     

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：苏北四市2010届高三第二次调研考试 题型：填空题

     本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

    A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

      ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    (2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

        a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

    (5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

     

    B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

    已知：①反应方程式为

     

        ②抽滤的实验装置如右图所示。

    请回答有关问题：

    (1)仪器A的名称是_____________。

    (2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，

       促使晶体析出。

    (3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行

    的操作是____________________________________________。

    (4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

    (5)在步骤④中，用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

    _________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

    (6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

    (7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案