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    如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

    (1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的____________极相连。它是电解池的____________极。

    (2)电解后铜片B的质量____________。(填“增加”“减少”或“不变”)

    (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA(已知电子量e=1.60×10-19C)，NA=____________。

    解析：因为铜片A的质量增加，所以A为电解池的阴极，发生反应Cu2++2e-Cu，X端应与直流电源的负极相连接。铜片B则为电解池的阳极：Cu-2e-Cu2+，其质量减少。

    答案：(1)负  阴  (2)减少

    (3)=6.0×1023 mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

    （1）当以I=0.21 A的电流电解60分钟后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图4－4装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

    （2）电解后铜片B的质量__________（选填“增加”“减少”或“不变”）

    （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电荷量e－=1.60×10－19 C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

    (1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

    (2)电解后铜片B的质量__________。(答“增加”“减少”或“不变”)

    (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电量e=1.60×10－19C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

    (1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

    (2)电解后铜片B的质量__________。(答“增加”“减少”或“不变”)

    (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电量e=1.60×10－19C)

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    科目：高中化学 来源：0108 月考题 题型：填空题

    如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
    (1) 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g， 则图装置中的X端应与直流电的________极相连。
    (2)电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度________mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为_______mol/L。
    (3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示）_________mol-1。（已知电子电量e=1.60×10-19C）

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