【题目】一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是
A. 该装置可将电能转化为化学能
B. 工作时,电极a周围溶液的pH增大
C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若电极b上只产生1 mol CO,则通过质子膜的H+数为2NA
【答案】B
【解析】
该装置含有外加电源,属于电解池,电解质溶液为硫酸,根据电解原理,电极a为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,电极b为阴极,如转化成CH4,阴极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,然后进行分析;
该装置含有外加电源,属于电解池,电解质溶液为硫酸,根据电解原理,电极a为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,电极b为阴极,如转化成CH4,阴极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,
A、根据该装置图,该装置为电解池,电能转化为化学能,故A说法正确;
B、工作时,电极a的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,c(H+)增大,pH降低,故B说法错误;
C、根据上述分析,电极b电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,故C说法正确;
D、若只产生CO,电极b电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O,产生1molCO,消耗2molH+,即通过质子膜的H+物质的量为2mol,故D说法正确;
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极,乙中锌片发生氧化反应
C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢
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【题目】对于工业制H2SO4过程中的反应:2SO2(g)+O22SO3(g)下列说法错误的是
A. 使用合适的催化剂可以加快化学反应速率
B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
C. 降温时,反应速率减小
D. 缩小密闭容器的体积,可以加快反应速率
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【题目】已知:①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的结构简式______________________________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
(3)写出下列反应的反应类型:①________,②________。
(4)写出反应④的化学方程式:________________________________。
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【题目】已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10 -11、5.0×10 -14。下列推断不正确的是 ( )
A. 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B. 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)
C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3
D. 在含相同浓度的CO32一,S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生沉淀是MnS
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【题目】有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样,欲测定其中Na的纯度,通过实验可以取得如下数据:
①试样质量(m1g);②保证试样完全反应的过量水的质量(m2g);③反应中生成的H2的质量(m3g);④中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量(m4g)
(1)要求得试样中钠的纯度,不可能用到的数据是(填代号)__________;
(2)在提供的数据中可以解决问题的组合有________、_______、_______(填代号,有几组填几组,不一定填满)。
(3)如果m4已知,则m1的范围是(用含m4的代数式表示)________________。
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【题目】(1)找出合适的序号填在对应的空格中
①正戊烷和异戊烷 ②和 ③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3
④和 ⑤和
互为同系物的是_____;属于同一物质的是_____。
互为同位素的是_____;互为同分异构体的是____。
(2)已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D能使石蕊试液变红;E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F是高分子聚合物,常用于制食品袋。结合如图关系回答问题:
①写出A的结构简式_____;写出D中官能团的名称____。
②反应①的反应类型为____。
③写出反应②的反应方程式____。
写出反应④的反应方程式____。
④E的同分异构体有多种,写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。
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