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已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ?mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5kJ?mol-1
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ?mol-1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
 
考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题:
分析:由盖斯定律可知2×②+③×2-①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),则△H=2△H2+2△H3-△H1,带入数据进行计算.
解答: 解:已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ?mol-1
将方程式2×②+③×2-①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),
则△H=2△H2+2△H3-△H1=2(-393.5kJ/mol)+(-571.6KJ/mol)-(-870.3KJ/mol)=-488.3kJ/mol,
故答案为:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),△H=-488.3kJ/mol.
点评:本题考查化学反应与能量,侧重于盖斯定律的运用,注意把握盖斯定律的原理以及计算方法,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列判断正确的是(  )
A、上述反应中△H1~H5均大于0
B、△H1=△H2-△H3
C、3△H3=△H4+2△H5
D、△H5=3△H1+△H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

将3a NO2气体依次通过盛有下列物质的容器:饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2,发生反应的化学方程式是(1)
 
,(2)
 
,(3)
 

最后用排水法收集残余气体,收集到的气体是
 
,体积是
 
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液,结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是(  )
A、AgCl、AgBr、AgI
B、AgI、AgBr、AgCl
C、AgBr、AgCl、AgI
D、三种沉淀同时析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中能存在的金属或金属离子为(  )
A、Cu、Fe、Fe2+
B、Cu、Fe、Fe3+
C、Fe、Fe2+、Fe3+
D、Cu、Fe、Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(  )
A、加热时,①上部汇集了固体NH4C1,说明NH4C1沸点很低,易升华
B、四个“封管实验”中都发生了化学反应
C、加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
D、④中,左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮,浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是合成涤纶的路线:

(1)A的名称
 
,1mol B完全燃烧消耗O2物质的量为
 
mol.
(2)指出①的反应类型:
 

(3)写出反应②的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

分离液态混合物常用的方法有
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
C、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
D、蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解

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