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    6．环境问题是现在社会急需解决的问题，有报道说：现在全球癌症的发病率呈上升趋势．有消息称：${\;}_{67}^{166}Ho$可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）
    A．67B．32C．99D．166

    分析 根据原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．

    解答 解：${\;}_{67}^{166}Ho$的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数-质子数=166-67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99-67=32，
    故选：B．

    点评 本题考查原子中的数量关系，掌握原子中质子数、质量数、中子数和核外电子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径D＜C＜B＜AB．原子序数    d＞c＞a＞b
    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的氧化性C＞D＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应．又知E溶液是无色的．
    请回答：
    （1）写出A、B、C的化学式．
    A：Fe B：Cl2 C：H2
    （2）反应①的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）反应③的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    （4）反应④的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用物质的量浓度为10.00mol/L的浓盐酸配制成1.00mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸495mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容积为500  mL的容量瓶；
    （2）经计算需要50 mL浓盐酸．
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释后的盐酸恢复至室温后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与环形刻度线相切．
    ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”；下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会偏低；如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组顺序的排列错误的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C．酸性：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：金刚石＞NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．学好化学用语是学好化学的基础，化学用语的书写必须十分规范与准确，请用化学用语回答下列问题：
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑥⑧⑩
      3①③⑤⑦⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，得电子能力最强的原子氢化物的分子式是HF，⑥元素最高价氧化物的电子式，④离子的核外电子排布示意图．
    ⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：H3PO4、HClO4；
    ⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性（填大于、等于或小于）
    （2）失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
    （3）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2mol CO（NH2）2含有的氧原子的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20号除稀有气体外的六种元素，它们的原子半径依次减小，其中A、G同主族，A与D、B与G原子的电子层数都相差两层，A、B最外层电子数之比为1：6，C的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐．
    （1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
    （2）A、D能以原子个数比1：1形成的一种化合物，其电子式为；
    （3）液态G2D汽化需要破坏微粒间的作用是氢键；
    （4）在一定温度一定压强下，C的简单气态氢化物与D单质在催化剂加热时发生反应恢复至原状态，每转移2mol电子放热Q kJ，则生成6mol D的简单气态氢化物时反应放热10QkJ；
    （5）下列叙述不能说明D的非金属性比B的非金属性强的是C．
    A．气态氢化物的还原性：B＞D；
    B．在一定条件下D单质能与B的气态氢化物发生反应
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞B
    D．与同一物质反应，D单质比B单质得电子能力强
    （6）将铁片和铜片置于C的最高价氧化物水化物的浓溶液中形成原电池，正极的电极反应式为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
    （7）B和C可以形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且B的质量分数为70%，该化合物的化学式为S4N4．

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