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    1．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下判断正确的是（　　）
    A．NF3气体密度比空气小B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出热量
    C．NF3属于易燃、高能物质D．NF3室温条件下不稳定

    分析 A、气体密度和摩尔质量成正比；
    B、形成化学键要放热；
    C、NF3能储存能量，但不代表其本身的能量高；
    D、NF3在空气中能稳定存在．

    解答 解：A、NF3的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量为29，而气体密度和摩尔质量成正比，故NF3的密度比空气大，故A错误；
    B、N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
    C、NF3能储存能量，但不代表其本身的能量高，且此物质在空气中能稳定存在，说明其不易燃烧，故C错误；
    D、NF3在空气中能稳定存在，说明其在室温条件下能稳定存在，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量，为高考高频考点，本题侧重于反应热的考查，题目难度不大，注意化学键的键能与反应热的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的描述正确的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
    B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，淀粉水解的最终产物可与新制的Cu（OH）2反应
    C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物
    D．汽油、柴油、植物油、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇可作为燃料电池的原料．  
    （1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    则：CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c （ H2 ）减少                 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加     D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小      E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+．
    （5）以甲醇可作为燃料制成燃料电池结构示意图如图3所示．关于该电池的叙述正确的是B．
    A．当电池反应消耗了2mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e-
    B．电池的负极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体（22.4/3）L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定条件下，将1mol N2和1.0mol H2充入容积为10L的恒容密闭容器中合成NH3、N2、H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）用H2表示0～2min内反应的平均速率为0.015mol•L-1•min-1时，NH3的物质的量浓度为0.02mol•L-1；
    （2）有关上述反应的说法正确的是ac（填序号）；
    a.1min时，正反应速率大于逆反应速率
    b.2min时，反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率均等于零
    c.2～5min，NH3的物质的量浓度不变
    d．其它条件不变，延长反应时间，可以提高N2、H2的转化率
    （3）为提高上述反应的速率，可以采取的措施是升高温度等（只答一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，错误的是（　　）
    A．c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1B．该溶液的pH＜7
    C．HA的酸性很弱，A-水解程度较大D．n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接如右图所示装置，并检查装置的气密性
    ②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；

    ③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为a g；
    ④采取措施使装置A中发生反应；
    ⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；
    ⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为c g；
    ⑦处理数据等．
    （1）写出A仪器中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    （2）写出检查该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好
    （3）A装置中仪器a的名称为分液漏斗
    （4）若拆除B仪器（其他仪器不变），会（填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响
    （5）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm=$\frac{2b×1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol（用含a、b、c等字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．H3PO4的摩尔质量为98
    B．阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数
    C．任何气体的摩尔体积均约为22.4L．mol-1
    D．一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3.01×1024．

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