练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
    B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
    C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
    D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

    分析 A．硫与氧气反应生成二氧化硫；
    B．依据二氧化硫具有漂白性解答；
    C．依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；
    D．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸解答．

    解答 解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；
    B．二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳不具有此性质，所以可以鉴别二者，故B正确；
    C．SO2能使品红溶液体现其漂白性、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色体现其还原性，二者褪色原理不同，故C正确；
    D．盐酸酸性强于亚硫酸，据强酸制备弱酸，少量SO2通过CaCl2的溶液不发生反应，不能生成白色沉淀，故D错误；
    故选：AD．

    点评 本题考查了二氧化硫知识，熟悉二氧化硫的漂白性、还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白原理与次氯酸漂白原理的不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？
    久置浓硝酸显黄色④（（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银①②，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体②，用浓硝酸清洗积碳的试管①．
    ①（强）氧化性    ②酸性  ③还原性  ④不稳定性  ⑤挥发性   ⑥脱水性  ⑦吸水性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
    （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．回答问题：
    （1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应．
    （2）写出有关的反应方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
    （3）实验中观察到现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体和反应混合物呈糊状．
    （4）通过实验现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
    元素编号①②②④⑤⑥⑦
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1
    A．⑦①可形成离子化合物
    B．元素②⑥形成的化合物具有两性
    C．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
    D．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡状态
    B．该反应正在向左方向进行
    C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%
    D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醛能发生氧化反应但不能发生还原反应
    B．苯酚能与溴水发生取代反应
    C．酯化反应是可逆反应
    D．乙醇和乙醚互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质可用于治疗胃酸过多的是（　　）
    A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．硫酸钡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：
    ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
    （1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K=$\frac{1{0}^{-a}×1{0}^{-a}}{c-1{0}^{-a}}$，电离度а=$\frac{1{0}^{-a}}{c}$（精确计算，列出计算式即可）
    （2）在相同温度和浓度条件下，HA、H2B、H3C三种酸的电离常数K1、K2、K3（H2B、H3C指一级电离常数）的大小关系是：K2＞K3＞K1
    （3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．HA（过量）+C3-2HA（过量）+C3-═H2C-+2A-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案