Question

【题目】（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	22.00
2	20.00	22.10
3	20.00	21.90

该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是______________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是___________________。

②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】0.88 mol·L－1 乙 D 溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色 酸性 偏高

【解析】

（1）①三次平均消耗的氢氧化钠的体积为（22.00＋22.10＋21.90）/3=22.00mL，盐酸的浓度c（HCl）=22.00×10－3×0.80/20×10－3mol·L－1=0.88 mol·L－1；

②酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，甲是酸性滴定管，乙是碱式滴定管，因此用乙盛放氢氧化钠溶液；

③根据c（HCl）=c（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl），

A、锥形瓶用水洗后为干燥，待测液的物质的量不变，因此所测盐酸的浓度不变，故错误；

B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V（NaOH）的增大，则所测盐酸的浓度偏高，故错误；

C、未用标准液润洗，对标准液稀释，c（NaOH）降低，V（NaOH）增大，所测盐酸浓度偏高，故错误；

D、这样读出的氢氧化钠的体积比实际少，其他不变，所测盐酸的浓度偏低，故正确；

答案选D。

（2）①根据题意，用NH4SCN滴定AgNO3溶液，用Fe3＋作指示剂，滴定到终点溶液的颜色为血红色，因此滴定中终点的现象：溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色；

②Fe3＋、Ag＋都水解，防止其水解，要求溶液显酸性，抑制它们的水解，故滴定的溶液呈酸性；

③两次沉淀的反应为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Ag＋＋SCN－=AgSCN↓，第一次AgCl上附着Ag＋，剩余Ag＋物质的量减少，总量不变，所测c（Cl－）偏高，第二次AgSCN上附着Ag＋，消耗的NH4SCN的量减小，所测的剩余的Ag＋量减少，则和Cl－反应的Ag＋增多，因此c（Cl－）将会偏高。