Question

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。

 已知：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，（1）固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和              （填写化学式）

   实验：为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

（2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　　　     

（3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　　　　

　　A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO₄溶液　　D．稀硫酸

（4）装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有         气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　　　          

（5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入

　　　　　　　 （填仪器名称）定容。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

Answer 1

【答案】

（1）SO₂

(2) 使分解产生的气体在B、C中被吸收充分

（3）CD

（4）SO₃、溶液变浑浊

（5）100mL容量瓶  SO₂ + H₂O₂ =2H⁺ +SO₄^2－、　SO₄^2－+ Ba²⁺ = BaSO₄↓

【解析】（1）此反应为氧化还原反应，还应有SO₂生成。

（2）通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分

（3）检验Fe^2＋、可用酸性高锰酸钾溶液，看到紫色退去。

（4）BaCl₂溶液用来检验SO₃，会看到溶液变浑浊

（5）准确配制溶液需要用容量瓶。