Question

【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入

1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是

A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

B. 若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、该反应平衡时氯气的浓度为0.2 mol·L－1，升高温度浓度变大，平衡正向移动，反应为吸热反应，错误；

B、绝热容器中反应的热量不能交换导致温度发生变化，平衡常数随之改变，错误；

C、根据浓度熵和平衡常数比较，判断逆向进行，正确；

D、充入1.0 molCl2和1.0 molCO，Cl2的转化率为60%，CO量减少，平衡逆向移动，转化率降低，正确；

答案选CD。