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    6．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④K3[Fe（CN）6]溶液．
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液变（血）红色存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴③或④（填序号）溶液，振荡紫红色褪去或产生蓝色沉淀存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
    （2）装置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2．
    （4）[查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
    实验编号操   作现  象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为85%．

    分析 （1）Fe3+能和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而使溶液呈血红色；Fe2+能和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，Fe2+具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    （2）有缓冲作用的装置能防止倒吸；
    （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
    （4）【实验评价】Ag和硝酸反应生成硝酸银和氮氧化物，Ag2O和硝酸反应生成硝酸银和水；
    【实验结论】有红棕色气体生成说明产生二氧化氮气体，根据实验a知黑色固体有Ag，还有氧气生成，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
    【实验拓展】根据气体体积与硝酸银之间的关系式计算硝酸银质量，再根据质量分数公式计算硝酸银百分含量．

    解答 解：（1）Fe3+能和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而使溶液呈血红色，如果向溶液中滴加KSCN溶液时混合溶液呈血红色，说明含有铁离子；
    Fe2+能和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，Fe2+具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，如果向溶液中滴加铁氰化钾生成蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液时混合溶液褪色，就说明溶液中含有亚铁离子，
    故答案为：

    操作现象结论
    溶液变（血）红色
    ③或④紫红色褪去或产生蓝色沉淀
    （2）B装置有缓冲作用，能防止倒吸，为安全瓶，故答案为：安全瓶（或防止倒吸）；
    （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其检验方法为用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2，
    故答案为：用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2；
    （4）【实验评价】Ag和硝酸反应生成硝酸银和氮氧化物，Ag2O和硝酸反应生成硝酸银和水且该实验现象除了黑色固体溶解外没有其它明显现象，所以b不能确定固体产物成分，故答案为：b；
    【实验结论】有红棕色气体生成说明产生二氧化氮气体，根据实验a知黑色固体有Ag，还有氧气生成，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，反应方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑，故答案为：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；
    【实验拓展】设硝酸银的质量为x，
    2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
    340g         V（NO2+O2）=67.2L
    x            0.336L
    340g：67.2L=x：0.336L
    x=$\frac{0.336L×340g}{67.2g}$=1.7g，
    其质量分数=$\frac{1.7g}{2.0g}×100%$=85%，故答案为：85%．

    点评 本题考查性质实验方案设计，涉及离子检验、气体检验、物质成分确定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道常见离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    实验操作实验现象及结论
    ①取粗产品于试管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度减小振荡分层，用分液漏斗分液，得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液白色沉淀生成，说明含有硫酸 
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    （1）通过计算确定该有机物A的分子式为C5H8O，A的结构简式为．
    （2）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．请写出B的结构简式是（CH3）2C=CHCHO．

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