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8.把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口,为了使现象明显,可先往瓶中加入一种物质,该物质可以选用下列物质中的(  )
①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐.
A.①②B.②③④C.②④⑤D.①③⑥

分析 一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,为了使现象明显,可先往瓶中加入一种物质使氨气逸出,以此来解答.

解答 解:浓盐酸遇氨气冒白烟,则一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,为了使现象明显,可先往瓶中加入一种物质使氨气逸出,②④⑤均可使一水合氨的电离平衡、溶解平衡逆向移动,则氨气逸出,符合题意,
故选C.

点评 本题考查物质的鉴别及检验,为高频考点,把握物质的性质及检验方法为解答的关键,注意平衡移动的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法或表不方法正确的是(  )
A.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H;若将0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合的反应热大于△H
B.(NH42CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9KJ/mol,该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的溶液中离子浓度可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.降低温度和加水稀释,都会使NH4Cl 溶液中c(H+)变小,水解平衡向逆方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.质量分数为25%的氨水的密度是0.92g/cm3,质量分数为5%的氨水的密度是0.98g/cm3,将这两种氨水等体积混合,混合后所得氨水的质量分数(  )
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是(  )
A.该反应中NH3被还原B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.若管道漏气遇氨就会产生白烟D.生成1mol N2有6mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式正确的是(  )
A.澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2 O
B.钠与水的反应 Na+2H2 O═Na++2OH-+H2
C.铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸 CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中,生成了6.72L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,则沉淀的质量为(  )
A.22.1 gB.25.4 gC.33.2gD.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.铁是生产生活中常用金属
(1)写出铁与水蒸气的反应方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)氯化亚铁溶液在空气中易被氧化,检验溶液是否变质所加试剂为KSCN(写化学式),向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液,现象为白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验事实的解释正确的是(  )
现象解释
A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+,一定无K+
BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性
C某溶液中先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨.用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀.下列说法正确的是(  )
A.A处通入的气体为CH4,电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C.图1中电解质溶液的pH增大
D.电解池中Cl-向x极移动

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