Question

（15分）
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式                             。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是                       。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠       溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①                       、②                      ，这种相似性称为                         。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为              ，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为         ；在NH₃·BF₃中接受孤对电子的原子是         。

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为       。

Answer 1

（15分）
⑴4s²4p¹ （2分）   ⑵钙＞镓＞钾（2分）
⑶＞（1分）   由于两晶体的晶格能：氟化钠大于溴化钠。（1分）
⑷任选两个作答。★锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物。★锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。★锂、镁与水反应均较缓慢。★锂、镁的氢氧化物都是中强碱，溶解度都不大，在加热时分解为Li₂O和MgO。★锂、镁的碳酸盐均难溶于水。（2分）         对角线规则（2分）
⑸平面正三角形   sp³    B （3分）        ⑹MgB₂ （2分）

解析