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    已知298 K时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1 mol　N2和3 mol　H2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95 mol　N2、2.85 mol　H2和0.1 mol　NH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是

    [　　]

    A．

    Q1＝Q2＝92.4 kJ

    B．

    Q2＜Q1＝92.4 kJ

    C．

    Q2＜Q1＜92.4 kJ

    D．

    Q2＝Q1＜92.4 kJ

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.(1)已知298 K时2C(s)+O2(g)2CO(g)  ΔH1=-221.01 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

    则298 K时CO(g)在O2(g)燃烧生成CO2(g)的热化学反应方程式为_____________________；

    (2)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。

    该电池工作时的负极反应式为______________________________；

    熔融盐中的物质的量在工作时______________(填“增大”“减小”“不变”)。

    Ⅱ.如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

    (1)关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_________极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是________________；

    (2)已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是___________；D装置Cu极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

      请根据上述信息，回答下列问题：

      (1)写出M原子基态电子排布式                        。

      (2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是    。

      (3)上述五种元素能形成的晶体类型有    （填编号）。

      ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

      (4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固

      体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

      单质与Z304反应的热化学方程式：                           

      (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
    请根据上述信息，回答下列问题：
    (1)写出M原子基态电子排布式                        。
    (2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是   。
    (3)上述五种元素能形成的晶体类型有   （填编号）。
    ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
    (4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
    体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
    单质与Z304反应的热化学方程式：                          
    (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

     

     

    J

     

     

     

     

     

     

    R

     

    M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，

     

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    电离能(kJ/mol)

    578

    1817

    2745

    11578

    ……

     

    （1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。

    （2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。

    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。

    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。

    （5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。

    a. C60、Si60、N60都属于新型化合物

    b. C60、Si60、N60互为同分异构体

    c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

    d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

      请根据上述信息，回答下列问题：

      (1)写出M原子基态电子排布式                         。

      (2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是    。

      (3)上述五种元素能形成的晶体类型有    （填编号）。

      ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

      (4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固

      体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

      单质与Z304反应的热化学方程式：                           

      (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____          。

     

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