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    1．下列有机化学反应属于水解反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    B．+HO-Na2$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O
    C．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OH
    D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

    分析 水解反应是取代反应的一种特殊反应，水解反应首先要有水的参与，但有水参与的不一定是水解反应，常见的水解反应为：卤代烃的水解、酯类的水解，据此分析．

    解答 解：A、此反应为醇的催化氧化反应，无水参加，不是水解反应，故A错误；
    B、此反应属于苯的硝化反应，无水参加，不是水解反应，故B错误；
    C、此反应虽然有水参加，但不是取代反应，是加成反应，故不是水解反应，故C错误；
    D、此反应是取代反应，且有水参加，故为酯类的水解反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了水解反应与其他反应的关系，掌握反应的本质的解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．
    碱性最强的化合物的电子式是：，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B．0.1mol/L K2S溶液中，c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C．常温时pH=2的盐酸和pH=12的氨水中由水电离出的c（H+）相等
    D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应后c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知1mol某气体X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，则X的化学式 为CH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对下列装置图的叙述正确的是（　　）
    A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体
    B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO
    C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应
    D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小
    C．常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
    D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列废弃物，不可能直接回收利用的是（　　）
    A．易拉罐B．塑料拖鞋C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）
    研究目的温度（T） 对反应的影响压强（p）对平衡常数的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）温度（T）对反应的影响（T1＞T2）
    图示
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出：Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
    （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL．
    ①该水样的COD为480C1V1-80C2V2mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间，（可能用到的数据：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
    （3）在Na2Cr2O7溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr2O7，请分析此反应能发生的原因K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固体KCl时使K2Cr2O7超饱和而析出晶体．
    （4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色．

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