Question

【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O则下列说法不正确的是（ ）
A.右侧发生的电极方程式：2H++2e﹣═H2↑
B.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
C.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
D.电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．左侧溶液变蓝色，生成I2 ， 左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，则右侧电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，故A正确； B．左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故B正确；
C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2 ， 右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，电解槽内发生的总化学方程式发生变化，故C错误；
D．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的
IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3﹣ ， 故D正确；
故选C．