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    6．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A．利用化学反应可实现12C到14C的转化
    B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
    C．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
    D．晶体硅可用作半导体材料

    分析 A．同位素之间的变化是物理变化；
    B．天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；
    C．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；
    D．硅原子最外层为4个电子，可作半导体材料．

    解答 解：A．化学反应指新物质的生成的变化，12C、14C为同位素，之间的变化是物理变化，故A错误；
    B．天然气、煤气都是可燃性的气体，在爆炸极限内，遇到明火会爆炸，故B正确；
    C．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故C正确；
    D．因硅原子最外层为4个电子，介于金属、非金属分界线，所以晶体硅可用作半导体材料，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查了同位素之间的转化、雾霾的形成、硅的用途等，题目难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
    （3）如要用电解方法在铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液
    ①X电极的材料是Fe，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②Y电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3.36 L，转移电子数为0.6NA
    C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
    D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是（　　）
    A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CH4比NH3更稳定
    D．C与H2的化合价比N2与H2的化合更容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，0.1mol/L的H2A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
    （1）加水稀释H2A溶液的过程中，随水量增加而增大的是AD（填序号）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$    B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$    C．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$   D．c（OH-）
    （2）在Na2A溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
    （1）已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10-5 mol•L-1，E可能为NaCl，CH3COONH4（填化学式）．
    （2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：CHCl．
    （3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显碱性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将正向（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：（如图1）

    已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
    C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）酸溶过程中，硫酸的作用是浓硫酸会使木屑炭化．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
    a．NaCl溶液   b．Na2CO3溶液   c．NaNO3溶液
    （3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO3．
    （4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
    （5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I-．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．
    为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．
    实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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