已知化学反应①:Fe(s)+CO2.其平衡常数为K1, 化学反应②:Fe(s)+H2O+H2(g).其平衡常数K2．在温度973 K和1173 K情况下.K1.K2的值分别如下: (1)通常表格中的数值可以推断:反应①是反应． (2)现有反应③:CO2(g)+H2+H2O(g).请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3＝． (3)根据反应①与②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g)＝FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；

化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)＝FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数K₂．

在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

(1)通常表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)＝CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________．

(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)．

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO的浓度

答案：
解析：

　　(1)吸热

　　(2)C(H₂O)·C(CO)/C(CO₂)·C(H₂)

　　(3)K₃＝K₁/K₂　吸热　D、F

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应N₂+3H₂

2NH₃是工业上合成氨的重要反应．

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol

（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的

催化剂

条件，请解释原因

因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低

．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

t₀-t₁

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为

．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判断平衡移动的方向是

正向移动

（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol?L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为

（已知常温下，Fe（OH）₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

[CO][H2O]

[H2][CO2]

[CO][H2O]

[H2][CO2]

．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

．
（3）在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是

（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

（填写字母序号，下同）．
A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P₂O₅固体
（5）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是

．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是

．
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入CO₂ G．分离出部分CO．

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科目：高中化学 来源：2014届浙江临海市高一下学期期末模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是　，t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

、

（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。

（4）已知热化学方程式Fe_(S) + 2H⁺_(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为。

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