Question

3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH₃、H₂Y、HZ，则下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径 Z＞Y＞X
• B． Z的非金属性最强
• C． 氢化物还原性XH₃＞H₂Y＞HZ，稳定性XH₃＞H₂Y＞HZ
• D． 最高氧化物对应水化物H₃XO₄酸性最强

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH₃、H₂Y、HZ，则X、Y、Z的最低负化合价分别为-3、-2、-1，分别处于VA族、ⅥA族、ⅦA族，同一周期，自左到右原子半径减小、元素非金属性增强、氢化物稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强，气态氢化物还原性减弱．

解答 解：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH₃、H₂Y、HZ，则X、Y、Z的最低负化合价分别为-3、-2、-1，分别处于VA族、ⅥA族、ⅦA族．
A．同一周期，自左到右原子半径减小，故原子半径 Z＜Y＜X，故A错误；
B．同一周期，自左到右元素非金属性增强，故Z的非金属性最强，故B正确；
C．非金属性越强，氢化物越稳定、氢化物还原性越弱，同一周期，自左到右元素非金属性增强，故氢化物还原性XH₃＞H₂Y＞HZ，稳定性XH₃＜H₂Y＜HZ，故C错误；
D．若均存在含氧酸，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故D错误；
故选B．

点评 本题考查同一周期内元素性质的递变规律，题目难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱的判断依据．