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17.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消,由左到右改为18列,如碱金属族为第1列,稀有气体元素为第18列.按此规定,下列说法中错误的是(  )
A.第16、17列都是非金属元素
B.第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C.只有第2列元素原子最外层有2个电子
D.在18列元素中,第3列元素种类最多

分析 在长式周期表中各族元素的排列顺序为:ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族;从左到右改为第1~18列,如第ⅠA族(碱金属)为第1列,零族为第18列,则第2列为碱土金属、第14列为碳族元素、第15列为氮族元素、第17列为卤族元素,结合同族元素的性质及特性来解答.

解答 解:A、第16、17列分别为氧族和卤族元素,并非全部为非金属元素,故A错误;
B、第1列为碱金属元素,原子序数越大,熔沸点呈减小趋势;第17列元素对应的单质为非金属单质,原子序数越大,单质熔、沸点越高,故B正确;
C、第2列为碱土金属族,其最外层有2个电子,但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子,故C错误;
D、第3列为ⅢB族,有镧系和锕系元素,则第3列元素种类最多,故D正确;
故选AC.

点评 本题考查了长式周期表中各族元素的排列顺序,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,明确列与族序数的排列顺序即可解答,注意选项C中的特例分析.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验不能达到预期目的是(  )
序号实验操作实验目的
ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.对氨基苯酚(PAP)是一种重要的有机合成中间体,可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备,装置如图所示.下列说法正确的是(  )
A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连
B.电解时Pt电极上有H2放出
C.阴极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+═HOC6H4NH2+H2O
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.近年来,城市雾霾现象频繁.从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是(  )
A.胶粒可以导电B.胶体是混合物
C.胶体的分散剂为气体D.胶体粒子大小在1~100nm 之间

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.根据氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题:
Ⅰ.下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
⑤2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是③(填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是①④(填编号);水既作氧化剂,又作还原剂是⑤(填编号).
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是C
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变.

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2.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是(  )
操作和现象结论
A切开金属钠,钠表面银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
B铁棒插入浓硝酸中,无明显现象铁与浓硝酸不反应
C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色FeCl2具有漂白性
D向Fe(NO32溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液变成红色原溶液中可能含有Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:

已知:(1)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH(B2 H6为乙硼烷)
(2)B和C均为一氯代烃,D有支链.
回答下列问题:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O.A的分子式是C4H10
(2)在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应,生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是
(3)反应①的反应类型是消去反应;
(4)反应②的化学方程式为
(5)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.CO2是最常见的酸性氧化物之一,实验室用一定浓度的NaOH溶液吸收二氧化碳可以得到相应的盐溶液.某实验兴趣小组对该反应的产物成分进行探究:
Ⅰ.①取反应后溶液少许于试管中,滴入几滴酚酞试液,溶液变红.
甲同学认为一定是剩余氢氧化钠使溶液显碱性.
乙同学不同意他的看法,理由是:CO32-+H2O?HCO3-+OH-(或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-)(用离子方程式表示).
丙同学为了验证甲乙两位同学的观点,设计了如下实验:取少量一定浓度的NaOH溶液并向溶液中通入过量CO2,再向反应后的溶液中滴入酚酞,溶液仍然变红.(不考虑CO2溶解),请将该溶液中所有离子的浓度由大到小排列:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
②若反应后的溶液中只有一种酸式盐,请设计实验证明该结论.
提供试剂:稀盐酸,Ba(OH)2溶液,BaCl2溶液,酚酞,澄清石灰水,MgCl2溶液,NaOH溶液
实验步骤预期现象和结论
Ⅱ.有同学认为SO2与CO2相似也可以与NaOH溶液反应.实验发现将过量SO2通入少量一定浓度的NaOH溶液,所得溶液能使pH试纸变红.(不考虑SO2溶解)
请将该溶液中所有离子的浓度由大到小排列:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH- ).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是(  )
A.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
B.工业生产使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
C.2SO2+O2?2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快

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