Question

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是

 

．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

 

．
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是

 

．
（4）元素⑦的氢化物分子式为

 

，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是

 

，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是

 

．
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

 

和

 

．①和⑨两元素形成化合物的化学式为

 

，该化合物灼烧时焰色为

 

色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为

 

．
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

 

．
（7）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑾为F．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）元素⑦的氢化物为H₂O，该氢化物常温下和K反应生成氢氧化钾与氢气，该氢化物与氯气反应生成HCl与HClO；
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO₄；①和⑨两元素形成化合物为溴化钠，该化合物灼烧时焰色为黄色，溴化钠溶液与氯气反应反应生成氯化钠与溴单质；
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（7）非金属性越强，氢化物越稳定．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑾为F．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）①②⑤中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑦的氢化物为H₂O，该氢化物常温下和K反应生成氢氧化钾与氢气，离子方程式为：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，该氢化物与氯气反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO₄；①和⑨两元素形成化合物为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，溴化钠溶液与氯气反应反应生成氯化钠与溴单质，反应丽珍方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故答案为：NaOH；HBrO₄；NaBr；黄；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（7）非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意对基础知识是理解掌握．