下列实验中.依据实验操作及现象.得出的结论正确的是操作现象结论 A 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0 C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液.NaI溶液中.再分别滴加CCl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性:I->Br 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH<0
C	将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄振荡	上层分别呈无色和紫红色	还原性：I^－>Br^－>Fe²⁺
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO₃^2-或 SO₃²^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知 Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl₂溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中　④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂　⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

由Na₂CO₃·nH₂O与NaHCO₃组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。

(1)残留固体质量；

(2)n值；

(3)NaHCO₃质量。(写出计算求解的过程)

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液

（4）实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L¯¹碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S₂O₃²^－＋I₂＝S₄O₆²^－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）