有关化学键和化合物的叙述不正确的是A．盐酸中含有H+和Cl-.所以HCl是离子化合物 B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键 C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A．盐酸中含有H⁺和Cl^-，所以HCl是离子化合物

B．Na₂O₂中含有离子键和非极性共价键

C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

解析试题分析：A、HCl是共价化合物，溶于水后发生电离生成H⁺和Cl?，错误；B、Na₂O₂中Na⁺与O₂²?之间形成离子键，O₂²?内O原子间形成非极性共价键，正确；C、完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃等铵盐，正确；D、双原子或多原子的单质分子中，原子之间一定通过化学键结合，所以均存在化学键，正确。
考点：本题考查化学键与化合物。

练习册系列答案

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②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数＋棱边数＝2,
请回答： C₂₀分子共有________个正五边形，共有________条棱边。
II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
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(每空1分,共8分) 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题

填写所示仪器名称A             B
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
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②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                        ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

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A．

B．CH₄

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