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(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是         , CO作         (填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了1 mol Fe2O3,则生成          mol Fe。

3,还原剂,2

解析试题分析:根据原子守恒可知,x=3;根据方程式可知,碳元素的化合价从+2价升高到+4价,失去电子,所以CO是还原剂;根据铁元素守恒可知,如果消耗了1 mol Fe2O3,则生成2mol单质铁。
考点:考查氧化还原反应的有关判断
点评:氧化还原反应的有关判断关键是准确判断元素化合价的变化。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3+3CO 
 高温 
.
 
 2Fe+3CO2.其中,Fe2O3
被还原
被还原
( 填“被氧化”或“被还原”),CO作
还原剂
还原剂
(填“氧化剂”或“还原剂”).在该反应中,若消耗了1mol Fe2O3,则生成
2
2
mol Fe.

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3+xCO 
 高温 
.
 
 2Fe+3CO2其中该化学方程式中x的数值是
3
3
,CO作
还原剂
还原剂
(填“氧化剂”或“还原剂”).在该反应中,若消耗了1mol Fe2O3,则生成
2
2
mol Fe.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年北京市门头沟育园中学高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中,Fe2O3     __________(填“被氧化”或“被还原”),CO作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了1 mol Fe2O3,则生成__________mol Fe。

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科目:高中化学 来源:2015届北京市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中,Fe2O3     __________(填“被氧化”或“被还原”),CO作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了1 mol Fe2O3,则生成__________mol Fe。

 

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