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    3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法错误的是（　　）
    A．QX2、RX2都有杀菌消毒的作用，二者常用于自来水消毒
    B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
    C．Y、Z、R对应的最高氧化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，Q为Cl，结合元素周期律与物质的性质等解答．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，Q为Cl，
    A．二氧化硫不具有强氧化性，一般表现还原性，不能用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
    B．X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故B正确；
    C．Y、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、H2SO4，它们之间可以发生反应，Z为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，具有两性，可与酸、碱反应，故C正确；
    D．X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
    （1）其中的弱酸是CH3COOH，G的结构简式为CH2=CH2
    （2）写出下列变化的方程式：
    A+NaOH→B+C的化学方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
    C→D的化学方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O
    D的银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    已知：（R1、R2表示烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式．
    （4）D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
    a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
    b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    c．取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
    d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    （6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列所述有机物中同分异构体种数最少的是（不考虑立体异构）（　　）
      分子式满足条件 
     A C3H8O 能与金属钠反应
     B 
     C5H8O4    		 有2个-COOH
     C 
     C3H6O2    		 能水解
     D 
     C4H10O    		 有3个甲基的醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化         ②苛性钠溶于水        ③将胆矾加热变为白色粉末
    ④生石灰跟水反应生成熟石灰      ⑤氯酸钾分解制氧气       ⑥干冰升华．
    A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组设计了下列装置进行氨气的催化氧化实验．

    完成下列填空：
    （1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是碱石灰．
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下发生反应；化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生红棕色气体和进而产生白烟．其原因可用化学方程式表示（空格可不填满）为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是NH3（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对事故的处理方法中不正确的是（　　）
    A．当液氯罐破损时，为防止液氯泄漏，立即将罐置于碱水池中进行处理
    B．不小心将苯酚沾到手上，用酒精洗涤
    C．实验桌上酒精灯被碰翻而引起少量酒精着火，用湿布盖灭
    D．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量是60g/mol，现取4.8g A与氧气在密闭容器中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.88g，碱石灰增重7.04g．回答下列问题：
    （1）4.8g A中所含氧原子的物质的量是0.16mol．
    （2）该有机物的分子式C2H4O2．

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