Question

【题目】为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：
（1）通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ， 其中氯气发生反应的化学方程式为 ．
（2）烧杯中所盛的试剂为 ， 其作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）干燥的氯气没有漂白性；潮湿的氯气具有漂白性；Cl2+H2OHCl+HClO
（2）氢氧化钠溶液（或碱溶液）；吸收尾气（或氯气）
【解析】解：（1）通入Cl2后，干燥的氯气没有漂白性，集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，则集气瓶B中湿润的红色布条褪色，故答案为：干燥的氯气没有漂白性；潮湿的氯气具有漂白性；Cl2+H2OHCl+HClO；（2）氯气有毒，不能排放在空气中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液（或碱溶液）、吸收尾气（或氯气）．
Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，如确证，可检验盐酸是否能使红布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用于氢氧化钠吸收尾气，以此解答该题．